【題目】常溫下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線a表示H2CO3的變化曲線
B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C.pH=11時，c(HCO3-)>c(Cl－）
D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數為1.0×10－11
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：______________。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。
A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5
(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。
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【題目】吡洛芬是一種用于治療風濕病的藥物。它的合成路線如下：
已知：
①
（易被氧化）
②
+RCH2X
+NaX
回答下列問題：
(1)B→C的反應類型為______________________________。
(2)A→B的化學方程式為___________________________________________________。
(3)從整個合成路線看，步驟A→B的目的是__________________________________________________。
(4)E的結構簡式為____________________________。
(5)非那西汀是一種解熱藥，其結構簡式為
。寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖(無機試劑任用)__________________________。
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【題目】肉桂酸異戊酯G(
)是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
①RCHO+
+H2O
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
(1)A轉化為B的化學方程式為________。
(2)B和C反應生成D的化學方程式為________。
(3)F的結構簡式為________，名稱為________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________。
(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣、核磁共振氫譜只有兩組峰、且峰面積比為3∶1的為________。
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【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：
（1）化石燃料包括煤、石油和___。
（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是___(用化學方程式表示)。
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為___。
（4）在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇做汽車燃料的描述錯誤的是____(填字母，下同)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
（5）Cu與稀HNO3反應的離子方程式為：___。
（6）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。
（7）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為____mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____。
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【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
(1)稱取4.5 g M，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空：(1)M的摩爾質量為：____ 。 |
(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式為：____。 |
(3)1摩爾M 能與足量Na產生1molH2，或與足量NaHCO3產生1molCO2 | (3)寫出M中含有的官能團結構簡式____ |
(4)M 的核磁共振氫譜如下圖：
| (4)M 中含有____種氫原子。 |
(5)綜上所述，M 的結構簡式為____。 | |
(6)寫出兩分子M聚合成環狀化合物的化學方程式____ | |
(7)寫出M發生消去反應的方程式____ | |
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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法正確的是
A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為1：2
B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D.生成的NO氣體在標況下的體積為2.24 L
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【題目】某同學擬用A、C兩種有機物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路線如圖所示：
已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有—CHO。
(1)請寫出C的結構簡式：________________。
(2)請寫出①④的反應類型：①_______________④______________。
(3)請分別寫出C、E中官能團的名稱：C___________E__________。
(4)寫出反應②④的化學方程式：
②__________；
④_________。
(5)J是有機物A的同系物，且比A多1個碳原子，J的加聚產物的結構簡式______________。
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【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（ ）
A. 稱取
膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
D. 稱取
無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
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