Question

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：

    甲：①準確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。

                 A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C．兩個試管中產生氣體速率一樣大

   （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。

             A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液

             C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                         D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

             A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

             B．若，則A、B都是弱酸

             C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

             D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

Answer 1

（1）>（1分）A（2分）

   （2）增大（1分）

   （3）A（2分）

   （4）C（2分）

解析: