有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式為
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增 大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動 |
| B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化劑，X的轉化率增大 |
| D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
| A．30～40 min該反應使用了催化劑 |
| B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 |
| C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度 |
| D．8 min時反應第一次達到平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
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K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是( )
| A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大 |
| B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 |
| C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變 |
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一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )。
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是( )。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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