Question

【題目】下列表述中正確的是( )

A. 根據圖甲可知合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據甲圖，反應物總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，△H<0，即△H=(a－b)kJ·mol－1，故A錯誤；B、圖乙表示的是2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ，故B錯誤；C、中和反應是放熱反應，△H<0，CH3COOH屬于弱酸，其電離是吸熱過程，硝酸為強酸，因此1molNaOH與1molCH3COOH反應的△H大于與1molHNO3反應的△H，故C正確；D、汽油燃燒是將化學能轉化成熱能，同時伴隨光能，故D錯誤。