【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
B. 常溫下，224 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為0.02NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為0.001NA
【答案】D
【解析】
A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應,和稀鹽酸不反應,題給濃鹽酸不能反應完全,則生成的氯氣分子數小于0.1NA,故A錯誤;B.常溫下,22.4 mL水的物質的量約為m/M=(22.4 mL
1g/cm3)/18g
mol-1=1.24mol,1個H2O分子中含有2個H—O鍵,則22.4 mL水中含H—O鍵的物質的量約為1.24mol×2≈2.49 mol,故B錯誤；C. FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1 NA，故C錯誤；常溫下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1,則由水電離出的H+數目為0.001NA,故D正確。答案：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B. A、B、C中有一種金屬且為B
C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為_________,N2的轉化率___________。
（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______________。
（4）T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是
①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
A.H2SO3＞ HI＞FeCl2B.HI ＞FeCl2＞H2SO3
C.FeCl2＞HI ＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述中正確的是( )
A. 根據圖甲可知合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1
B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態水所具有的能量多483.6kJ
C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者△H小
D. 汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） 
zC(g) △H<0，達到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍并再達平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數增加
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