Question

【題目】地球上的物質不斷變化，數10億年來大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

目前空氣的成分	N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體（如He、Ne等）
原始氮氣的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________________；

(2)由極性鍵構成的非極性分子有____________________；

(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

(4)沸點最高的物質是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；

(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

(7)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。

Answer 1

【答案】H2O、Ne、CH4、NH3 CH4、CO2 NH3、H2O H2O 液態水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點升高 CH4 正四面體 NH3 氫鍵 N2 不相同 配位鍵

【解析】

(1)根據各微粒含有的電子數分析判斷；

(2)不同非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；

(3) 根據電子式判斷出含有孤對電子的分子，再判斷能夠與H＋可形成配位鍵的分子；

(4)根據常溫下水為液體分析解答；

(5)根據電子式判斷出無孤對電子的分子，結合價層電子對互斥理論分析判斷分子的構型；

(6)根據物質的水溶液的性質分析判斷；

(7)根據等電子體的結構相似來判斷結合CO的結構式分析解答。

(1)含有10個電子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3，故答案為：H2O、Ne、CH4、NH3；

(2)甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，甲烷是正四面體結構，正負電荷重心重合，是非極性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結構，正負電荷重心重合，是非極性分子，故答案為：CH4；CO2；

(3) N2、O2、CO2、水蒸氣、NH3、CO的孤對電子分別為2對，4對，4對，2對，1對，2對，其中與H＋可直接形成配位鍵的分子有NH3、H2O，故答案為：NH3、H2O；

(4) 液態水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點升高，常溫下為液體，在這些物質中沸點最高，故答案為：H2O；液態水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點升高；

(5)N2、O2、CO2、水蒸氣、NH3、CO的孤對電子分別為2對，4對，4對，2對，1對，2對，CH4中無孤對電子，由于碳原子采取sp3雜化，分子構型為正四面體，故答案為：CH4；正四面體；

(6)氨氣極易溶于水，是由于氨氣能與水分子之間形成氫鍵，氨氣溶于水，與水反應形成一水合氨：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，故答案為：NH3；氫鍵；

(7)CO與N2是等電子體，等電子體的結構相似，N2是由同種元素組成的雙原子分子為非極性分子；CO是由不同種元素組成的雙原子分子為極性分子；由CO的結構OC，可知分子含有1個配位鍵，2個共價鍵，故答案為：N2；不相同；配位鍵。