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某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

A．電路中通過電子mol	B．n＝
C．溶液中H^＋增加mol	D．n＝

試題分析：A、R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極上電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，當產生氣體V L(標準狀況)時電路中通過電子

mol，正確；B、R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，電極反應式為Rⁿ⁺+ne^-=R，根據電子守恒代入數據計算得n＝

，正確；C、根據題意知，陰極上氫離子的增加量和陽極上氫氧根離子的減小量是相等的，根據A的分析，溶液中H⁺增加

mol，正確；D、R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，電極反應式為Rⁿ⁺+ne^-=R，根據電子守恒代入數據計算得n＝

，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置進行實驗，關于此裝置，下列的敘述正確的是（　　）

A．A池是電解池	B．Fe極是陰極
C．B池是原電池	D．B池溶液變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　　）

A．Fe₃O₄

B．MnO₂

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K^＋)為1 mol·L^－1	B．上述電解過程中共轉移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol	D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成l molNaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是（）

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B．在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等

C．硝酸亞汞的化學式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學式為Hg₂(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用菱錳礦（MnCO₃）常含有Fe₂O₃、FeO、HgCO₃·2HgO等雜質，工業常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達到技術要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH₄)₂S，粗液2中發生主要反應的離子方程式為      。
（4）寫出陽極的電極反應式       。說明電解液循環的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟

B．氨氮廢水(含NH₄⁺及NH₃)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10^－¹²L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10^－¹²～10^－¹¹mol·L^－¹的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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