Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1	B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol	D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

Answer 1

B

試題分析：電解KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH^—－4e^-=2H₂O+O₂↑。n(O₂)= 22．4 L÷22．4L/mol=1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol．因此選項(xiàng)B正確；在陰極首先發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu,然后發(fā)生：2H⁺+2e^-=H₂↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol,得到電子2mol,則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol,產(chǎn)生Cu1mol。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)N守恒可得n(KNO₃)= 6．0 mol/L×0．5L－2mol=1mol,所以c(K^＋)= c(KNO₃)=1mol÷0．5L=2mol/L,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H⁺及電子的物質(zhì)的量相等，因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移4mol,所以電解后溶液中H^＋的物質(zhì)的量也是4mol,所以c(H^＋)=4mol÷0．5L=8mol/L ,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。