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下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%

B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH₂=CH₂(g)+H₂(g)→CH₃－CH₃(g) △H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

D．圖④表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液

圖①中起始時Y為1.00mol，平衡是Y為0.20mol，故平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；加水稀釋，HA的電離程度增大，溶液中n(A^-)增大，n(HA)減小，故圖②中隨著加入水的量增加，c(A^-)/c(HA)逐漸增大，B正確；使用催化劑后，反應(yīng)活化能降低，故圖③中曲線a表示使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化，C錯誤；向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液的過程中，依次發(fā)生的反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^-="[" Al(OH)₄]^-，圖④與反應(yīng)過程一致，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃,還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2）雜質(zhì)Al₂O₃在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-寫出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　 ;
陽極的電極反應(yīng)式為　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為____________。
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，達(dá)平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.
（2） 800

時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O₂)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此時v_正 v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達(dá)新平衡時，NO₂的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH₂)₂]與NO反應(yīng)生成N₂和另外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH₂)₂與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是

A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂

B．圖中a，對應(yīng)CO(NH₂)₂與NO的物質(zhì)的量之比為1:2

C．在900℃左右，NO的脫除率最佳

D．NO的起始濃度為6×10^-4 mg / m³，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10^-4mg / (m³·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示

（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v₁，EF段的反應(yīng)速率為v₂，
FG段的反應(yīng)速率為v₃，則影響v₁、v₂、v₃反應(yīng)速率的因素是；
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（填字母）

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為。
（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)

SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是。
a．A點(diǎn)υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO₃)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c (SO₃²^－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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