Question

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO₂發生反應，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，經5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O₂)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此時v_正    v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO₂的體積分數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態產物生成。加熱反應后的溶液有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

Answer 1

27．（本題共15分，第一空1分，其余每空2分。）
（1）稀； 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－＝ 3Cu²⁺  + 4 H₂O + 2NO↑ 
（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③ ＝  ④ 逆向；增大
（3）2Al+NO₂^－+OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+NH₃·H₂O

（1）銅和稀硝酸的反應為：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O，銅與濃硝酸的反應為：Cu+4HNO₃(濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，假設銅為1mol，消耗稀硝酸，消耗濃硝酸4mol，故消耗稀硝酸的物質的量較小；（2）①NO的起始濃度為1mol/L，當變為0.5mol/L時，轉化濃度為0.5mol/L，速率為0.1mol/(Lmin)，速率之比等于系數之比，故用氧氣表示的反應速率為0.05mol/(Lmin)；②當NO的濃度變為0.5mol/L時，轉化量為1mol，放出熱量為Q，當轉化量為2mol時，放出熱量為2Q，故△H為-2QKJ/mol；③再充入NO、NO₂各1mol時算出濃度商Q=K，平衡不發生移動，故正反應速率和逆反應速率相等；④若僅通入NO₂，增大了產物的濃度，平衡向左移動，但NO₂的物質的量增加，體積分數增大；（3）無氣態產物，加熱后產生氨氣，故有一水合氨生成，鋁做還原劑，在強堿性溶液中生成AlO₂^-，結合原子守恒和氧化還原方程式的配平綜合分析寫出離子方程式。
試題分析：