Question

A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。

Answer 1

（1）①SiO₂＋4HF＝2H₂O＋SiH₄↑  ②Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑
（2）2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑

試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等，據此可以判斷。
（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料，則A是單質硅。硅單質與氧氣反應生成二氧化硅，即B是SiO₂；二氧化硅是酸性氧化物能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則C是硅酸鈉；單質硅也能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣。硅是非金屬單質，只能和氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣。二氧化硅也能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，則D是SiH₄。因此
①B→D的化學方程式為SiO₂＋4HF＝2H₂O＋SiH₄↑；
A→C的離子方程式為Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑。
（2）若A是一種常見金屬，金屬中能和氫氧化鈉溶液反應的是金屬鋁，即A是Al。鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，即B是氧化鋁。鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則C是偏鋁酸鈉。氧化鋁是兩性氧化物，也能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉。如果此時酸為強酸，則D是鋁鹽，所以A→D的離子方程式為2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑。