Question

下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑。

（1）寫出化學式A       ，D         ，F       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象__________________________________；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                         、                                        。
（4）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                                        。

Answer 1

（1）N₂、Cl₂、NH₃、離子晶體； （2）取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色 （3）2OH^－+Cl₂=ClO^－+Cl^－+H₂O
8NH₃+3Cl₂ ==N₂+6NH₄Cl 
（4） 

試題分析：（1）根據F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑可知F為NH₃，根據反應框圖可知A為N₂，C為H₂，D為Cl₂，B為NaCl，E為NaOH，G為NH₄Cl，屬于離子晶體。
（2）G中陽離子為NH₄⁺，利用NH₄⁺與NaOH反應生成NH₃的原理檢驗，所以檢驗方法和現象為：）取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色。
（3）Cl₂與NaOH反應生成NaCl、NaClO、H₂O，離子方程式為：2OH^－+Cl₂=ClO^－+Cl^－+H₂O；反應③為Cl₂與NH₃反應生成N₂和NH₄Cl，化學方程式為：8NH₃+3Cl₂ ==N₂+6NH₄Cl。
（4）電解NaCl溶液生成Cl₂、H₂、NaOH，配平可得化學方程式，根據化合價的變化可標出電子轉移的方向和數目。