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下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是( )

A．水溶液的導電能力很弱

B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C．在水溶液中,存在分子

D．熔化狀態時不導電

弱電解質指在水溶液或熔融狀態能部分電離的化合物，電離后溶液中會存在已電離的離子；因為是部分電離，所以會有一些未電離的分子。A選項，強電解質如BaSO₄在水中的溶解度很小而致導電能力很弱；C選項，非電解質蔗糖，在水溶液中也存在分子；D選項，強電解質HCl在熔化狀態時也不導電。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CH₃COOH

CH₃COO^－ + H⁺的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺已達平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應加入的試劑是

A．CH₃COONa

B．NH₃·H₂O

C．HCl

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中屬于強電解質的是

A．NH₃·H₂O

B．H₂O

C．CH₃COOH

D．醋酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質。當物質溶于水（或與水反應）后，水的電離可能不受影響的是

A．鹽

B．酸

C．堿

D．氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列說法正確的是

A．溶液中由水電離出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L

B．溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L

D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H^＋)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^—，要使溶液中c（OH^—）/c（NH₃·H₂O）值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量鹽酸溶液	B．加入少量NH₄Cl晶體
C．加少量NH₃	D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于弱電解質的說法正確的是：（）

A．電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差

B．同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大

C．升高溫度，弱電解質的電離程度減小

D．弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數值的大小來判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數為1.6×10^-5。
（1）試計算20℃時0.01mol?L^-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時，向0.2mol?L^-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH₃COOH分子)濃度大小關系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L^-1。
③c(CH₃COOH)=_____________mol?L^-1(寫出算式，不做近似計算)

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