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下列關于弱電解質的說法正確的是：（）

A．電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差

B．同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大

C．升高溫度，弱電解質的電離程度減小

D．弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數值的大小來判斷

A錯誤，電解質的強弱與其在溶液中導電能力的大小沒有直接關系，溶液中導電能力大小只與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷數目有關。
B錯誤，對于弱電解質，濃度越大，電離程度越小。
C錯誤，電離過程是吸熱，升高溫度，弱電解質的電離平衡正向移動，電離程度增大。
D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小題1: 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。
小題2: 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________
小題3:某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是( )

A．水溶液的導電能力很弱

B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

C．在水溶液中,存在分子

D．熔化狀態時不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CO₃²^－、Cl^－、OH^－、SO₄²^－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產生，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
請填寫下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中

= 。
(3)常溫下，0.15 mol·L^-1的C溶液與0.20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H₂較慢且最終產生H₂較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三種溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH₃·H₂O是弱堿。請簡述實驗方法及現象。
（1）應用根據(1)的實驗方法及現象
（2）應用根據(2)的實驗方法及現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離程度減小,同時又使CH₃COO^-濃度增大;可加入的試劑是

A．CH₃COONa晶體

B．氨水

C．0.1mol/L H₂SO₄溶液

D．0.01mol/L CH₃COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    （填寫序號）。
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____ mL；
②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）
a．電解，NaOH溶液      b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
（5）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol?L^-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________ 。

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