【題目】工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是( )
A.電解法
B.鋁熱反應(yīng)法
C.氫氣或CO還原法
D.熱分解法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )
A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW隨溶液H+和OH－濃度的變化而變化
B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C. 定容時(shí)觀察液面俯視 D. 定容時(shí)觀察液面仰視
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1） ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是 (填序號(hào)，下同)。
A．溶劑的質(zhì)量一定變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D．溶液的質(zhì)量一定變大
（4）除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+
C．當(dāng)電路中通過6 mol e﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8mol
D．當(dāng)電路中通過6 mol e﹣時(shí)，有8molH+從陽極向陰 極遷移
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