Question

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】58%

【解析】

試題分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，△m

2×84g 62g

m 10.0g-8.45g=1.55g

(2×84g):62g=m:(10.0g-8.45g)，解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質量分數為：(5.8g÷10.0g)×100%=58%。