Question

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。

③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

Answer 1

【答案】B 正確 不正確 不正確 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體； 丁達爾效應 B

【解析】

根據實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作方法分析解答(1)(2)；

(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾性質，是區別其它分散系的獨特性質，據此分析解答；

(4)膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，相互排斥，不易產生較大粒子而聚沉，據此分析判斷。

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時停止加熱，故答案為：B；

(2)①制備氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，如繼續加熱會導致膠體聚沉，故甲同學的操作正確；②直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進HCl揮發，導致溶液產生沉淀現象，不能制得氫氧化鐵膠體，故乙同學的操作不正確；③繼續煮沸10分鐘，會發生膠體的聚沉，產生沉淀，故丙同學的操作不正確；故答案為：正確；不正確；不正確；

(3)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區別其它分散系的獨特性質，當用一束光線通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；讓一束光線通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；丁達爾效應；

(4)膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，不易產生較大微粒而聚沉，是膠體穩定存在的主要原因，故答案為：B。