【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A. CH2===CH2＋H2
CH3CH3B. 
C. CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與下列反應對應的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵跟稀硫酸反應 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. 碳酸鎂跟硫酸反應 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：
①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。
②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。
③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質是___。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是___。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
①碳酸鈣高溫分解反應：____。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復分解反應：____。
③鐵粉與硫酸銅發生的置換反應：____。
④有水生成的化合反應：____。
以上四個反應中，屬于氧化還原反應的是___(填標號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應又屬于分解反應且有水生成的反應的化學方程式：___。
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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
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【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
試回答下列問題：
①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：
①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；
③該反應的平衡常數表達式K＝________________。
(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱變化的原因是鐵釘發生了電化學腐蝕中的________；
A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕
③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。
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【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根據計算得知，所需NaOH的質量為________ g。
(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。
A、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動
B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
(4)對所配濃度影響的對應操作一定是（填寫字母）偏小的有________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
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【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是( )
A.負極反應式為Na－e-=Na+
B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑
D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A_____，E____。
（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。
（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。
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