【題目】下列有關說法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同分異構體。
B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構體
C.乙烯和丙烯互為同系物
D.相差一個或若干個－CH2原子團的有機化合物一定互為同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛生部規定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為____________（填化學式）。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學式）
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示：
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。同溫下將等質量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應
B.乙烯能使溴水褪色，發生氧化反應
C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.葡萄糖不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期（即原子序數為1~18號）元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上的電子數等于其內層電子數的差值 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下其單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大 |
Z | 該元素的某種含氧酸具有漂白性 |
（1）按要求用有關的化學用語填充：
T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結構示意圖_______________；
（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；
（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應的鈉鹽反應的化學方程式____
（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產上電解的一個重要反應：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題：
（1）乙酸乙酯的鍵線式 _________________；間二甲苯的結構簡式 ____________________；
的分子式 ______________________；
（2）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，該烴的結構簡式： __________；
（3）分子式為C4H9Cl的物質，有4種同分異構體，請寫出這4種同分異構體的結構簡式：___________, __________, __________, _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
（1）CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol
則CO2重整的熱化學方程式為______。
（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2，將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷______（填“減小”、“不變”或“增大）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，則溶液中c（HSO3-）=______；
（3）催化還原法去除NO．一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同溫度條件下，n（NH3）：n（NO）的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖1所示。
①隨溫度升高NO脫除率下降的原因是______；
②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mgm-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mgm-3s-1；
③曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是______。
（4）間接電化學法除NO．其原理如圖2所示：寫出陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）______；
吸收池中除去NO的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）
A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水
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