Question

【題目】I.下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②)是 。

①pH＝1的鹽酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)；95℃時水的離子積KW= 。

（2）25℃時，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（3）曲線A對應溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合，溶液的pH約為 。

Answer 1

【答案】I. 1:10 ；II.（1）A ；1×10-12（2）10:1（3）4

【解析】

試題分析：I.①酸溶液中水電離產生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度，室溫下，pH＝1的鹽酸中氫氧根濃度為1×10-13mol/L，②堿溶液中的氫離子全部來自水的電離，室溫下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10-12mol/L，由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②)是1:10。

II.（1）曲線A條件下Kw=c（H+）c（OH-）=10-7×10-7=10-14，曲線B條件下Kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12；水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線；（2）B為95℃水的電離平衡曲線，Kw=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12。

（2）25℃時，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸堿恰好中和，n（OH-）=n（H+），則V[Ba(OH)2]×10-5 mol/L=V（H2SO4）×10-4 mol/L，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1。

（3）pH=2鹽酸c(H＋)=0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c(OH－)=0.001mol/L，則混合液中c(H＋)=（0.01×1-0.001×9）/(1+9)=0.0001mol/L，pH=4。