Question

氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是     （填字母編號）。
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應的離子方程式為                       ，膠體粒子的直徑一般不超過        。
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中，需先加入      且保持過量，然后進行的操作依次為          、冷卻結晶、過濾。
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現渾濁，則其反應的離子方程式為        。
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，則電池放電時，Cl^-將移向      極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為    。

Answer 1

（1）c（2分）
（2）Fe³⁺+3H₂O  Fe(OH)₃(膠體) +3H⁺ （2分）  100nm（1分）
（3）鹽酸 （2分）     蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）（2分）
（4）H₂S+ 2Fe³⁺= 2Fe²⁺+ S↓+2H⁺ （2分） 
（5）負 （1分）    Cr³⁺+e^-= Cr²⁺（2分）

解析試題分析：（1）通過工業(yè)上制備無水FeCl₃的工藝流程圖可知，從反應爐中排出的尾氣是反應剩余的Cl₂，與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl₃溶液，則吸收劑X應是FeCl₂溶液。（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中，為抑制Fe³⁺的水解，需先加入鹽酸且保持過量，然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作。（4）H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，Fe³⁺將H₂S氧化為S，Fe³⁺被還原為Fe²⁺。（5）電池工作時，電解質溶液中的陰離子移向負極，則鐵鉻氧化還原液流電池放電時，Cl^-將移向負極；充電時，陰極發(fā)生還原反應，Cr³⁺得電子生成Cr²⁺。      
考點：本題以工業(yè)上制備無水FeCl₃流程為切入點考查膠體、鹽的水解、實驗基本操作、Fe³⁺的氧化性、電化學的相關知識，同時考查學生的分析問題和解決問題能力。