在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是
| A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 | B．便于控制加入鹽酸的量 |
| C．長頸漏斗不便于添加液體 | D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 |
C
解析試題分析：實驗室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發(fā)，防止生成的氯氣擴散造成污染；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，答案選C。
考點：考查氯氣制備實驗中漏斗選擇的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基本實驗操作的分析和應(yīng)用，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。
字詞句篇與同步作文達標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是
| 編號 | 氣體 | a | b | c |
| A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
| B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3 |
| C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O |
| D | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的制取，實驗操作正確的是
| A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體 |
| B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體 |
| C．向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體 |
| D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準(zhǔn)確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
| 滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶
易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是 （填字母編號）。
a．NaOH溶液 b．飽和食鹽水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，膠體粒子的直徑一般不超過 。
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，需先加入 且保持過量，然后進行的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，則電池放電時，Cl-將移向 極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
。
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是
。
④已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有 。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點是 、 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學(xué)式為 ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
| A．亞硫酸鈉 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
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