Question

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC₂常溫下呈氣態，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC₂中燃燒，發生置換反應。回答：

（1）AC₂的分子構型為               ，E在AC₂中燃燒的化學方程式為             。

（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是             （填物質化學式），其理由是     

                                              。

（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為               。（用離子符號表示）

（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質。將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發生反應的離子方程式                                      。

（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1∶1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為        。

 

Answer 1

【答案】

（1）直線型 （1分）     （3分）

（2）SiO₂（1分），  由于二氧化硅是原子晶體，而二氧化碳為分子晶體（2分）

 （3）N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺              （3分）

 （4）Na₃N + 4H⁺ ＝ 3Na⁺ + NH₄⁺     （3分）

  （5）H－C≡C－H                 （2分）

【解析】略