Question

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC₂常溫下呈氣態，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC₂中燃燒，發生置換反應。回答：
（1）AC₂的分子構型為              ，E在AC₂中燃燒的化學方程式為            。
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是            （填物質化學式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為              。（用離子符號表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質。將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發生反應的離子方程式                                     。
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1∶1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為       。

Answer 1

（1）直線型 （1分）    （3分）
（2）SiO₂（1分）， 由于二氧化硅是原子晶體，而二氧化碳為分子晶體（2分）
（3）N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺             （3分）
（4）Na₃N + 4H⁺＝ 3Na⁺ + NH₄⁺    （3分）
（5）H－C≡C－H                （2分）

解析