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FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

A．1:6

B．2:15

C．2:11

D．1:7

設生成NO₂、N₂O₄、NO的物質的量均為1mol，則被還原的HNO₃物質的量為4mol，共得到6mol電子；1molFeS在反應中失去9mol電子，故被氧化的FeS物質的量為mol，生成物中 Fe₂(SO₄)₃的物質的量是

mol，Fe(NO₃)₃的物質的量也是

×（

－

×2）mol，即反應中有

mol HNO₃生成了鹽，因此共有

mol HNO₃參加反應，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

mol:

mol =1:7，D正確。

練習冊系列答案

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（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法正確的是（　　）

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B．反應（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃

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