亚洲福利影视,暖暖视频在线免费观看,国产伦理吴梦梦伦理

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述不正確的是

A．Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1

B．在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為6︰1

C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1

D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A中中子數是4，電子數是2，A正確；B中有6個氫原子，即有6個極性鍵，2個碳，有一個非極性鍵，B正確；甲烷分子中氫、原子個數比是4：1與反應條件無關，C正確；5.6 g鐵即0.1mol，失去電子為0.3mol，D錯；答案選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）

A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

B．2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

C．S+O₂

點燃

SO₂

D．CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml

B．45 ml.

C．30 mL

D．15mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

A．1:6

B．2:15

C．2:11

D．1:7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3Sn²^＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－＞As　
③每生成1 mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol
④M為OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化產物

A．①②④⑤	B．①③⑤
C．①②③④	D．只有①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1） + → + + +H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質的量之比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅單質及其化合物是應用極其廣泛的物質。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發生置換反應，但將單質銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu²^＋>I₂，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為__________________________________
(2)已知Cu₂O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；
Cu₂O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu₂O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

(3)Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是（）

A．Cu與Cu₂O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L^－1

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0.2 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學