【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) 
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是
A.反應 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B.狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
D.若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
則
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.工業合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產率
B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol/L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol/L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
(1)在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H______0（填寫“>”、“<”、“=”。
(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。
(3)在該溫度下，反應的平衡常數K=______________。
(4)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_____。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度mol/L | CO初始濃度mol/L | 催化劑的比表面積m2/g |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據________________。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發中占有重要地位。可用作節能環保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。
（2）在方法一所發生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________。
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在化學工業中有諸多用途。請回答下列問題：
（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價為______。
工業上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為______。
③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
（2）工業上以鐵硼礦
主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量
、FeO、CaO、
和
等
為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：
已知：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
濾渣1的主要成分為______。
“凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調節溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
