Question

【題目】下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半徑從小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質的量反應產物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X2反應的化學方程式為；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH﹣）之比為；
（5）為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為L．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族；O＜N＜Na
（2）酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）1：1010（或10﹣10 ， 10﹣10：1）
（5）14
【解析】解：X的最外層電子數是電子層數的3倍，應為O元素，R和X相鄰，且原子序數小于R，則應為N元素，Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，在元素周期表中只有H和Na符合，則Q為H元素，T為Na元素，題中信息“D為堿，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化”，說明金屬甲能與堿反應，則甲為Al，結合“A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成”可知G應為HNO3 ， 則E為NO2 ， C為NO，A能與氧氣反應生成NO，且含有N元素，應為NH3 ， 則B為H2O，D為NaOH，F應為NaAlO2 ， （1）X為氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半徑從小到大的順序為：Na＞N＞O，所以答案是：第二周期VIA族；O＜N＜Na；（2）A（NH3）和G（HNO3）等物質的量反應生成的產物為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，銨根離子水溶液水解呈酸性，原因為NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 所以答案是：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）A（NH3）和X2（O2）反應的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（4）pH均為12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中，水電離出的c（OH﹣）之比為10﹣12：10﹣2=1：1010 ， 或10﹣10 ， 10﹣10：1，所以答案是：1：1010（或10﹣10 ， 10﹣10：1）；（5）安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E（NO2）和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，發生的反應為：2NO2+4CO=N2+4CO2 ， 反應中N元素化合價由+4價降低到0價，C元素化合價由+2價升高到+4價，當反應轉移1 mol電子時，生成0.125molN2和0.5molCO2 ， 體積為0.625mol×22.4L/mol=14L， 所以答案是：14．