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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)^－¹tesoon

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）吸熱反應(yīng)N₂(g)+O₂ (g)

2NO(g),在2000℃時(shí)，K=6.2×10^-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計(jì)算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)

2CO(g)(吸熱反應(yīng))
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(huì)( )

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)

x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，同時(shí)生成2 mol D。試計(jì)算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2 mol D時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄（g） 2NO₂（g）△H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）

A．加壓時(shí)（體積變�。�，將使正反應(yīng)速度增大

B．保持體積不變，加人少許NO₂，將使正反應(yīng)速度減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄轉(zhuǎn)化率減小

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡嗣顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(s)+ B(g)

C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不再改變

B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不再改變

C．B和C兩種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應(yīng)： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時(shí)甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是( )
A．體積：甲可能小于乙 B．C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙 D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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