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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某溫度下，反應N₂O₄（g） 2NO₂（g）△H>0，在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（）

A．加壓時（體積變小），將使正反應速度增大

B．保持體積不變，加人少許NO₂，將使正反應速度減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡時，N₂O₄轉(zhuǎn)化率減小

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡嗣顏色變深

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應：
4A(g)+B(s)

3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應經(jīng)2min達平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學反應率為
                        。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率                     ，容器中D的體積分數(shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，則正反應             。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L^-1,則容器的體積是             L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫出N₂H₄（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為

b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（）

A．單位時間內(nèi)反應n molB,同時生成2n molC；	B．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；	D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）

2Z（g）；

。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）

	改變的條件	正．逆反應速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	X的體積分數(shù)增大
B	增大壓強	正反應速率增大，逆反應速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正．逆反應速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量的Z	逆反應速率增大	X的體積分數(shù)變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。下列判斷錯誤的是

A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·(L·min)^－¹tesoon

C．該反應達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5

D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>	B．若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應速率減小	D．該反應化學方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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