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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

化學(xué)與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護(hù)基本無(wú)關(guān)系

B．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料

D．氫氧燃料電池要廣泛地應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活中，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決

的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

汽車、家電“以舊換新”，可以減少?gòu)U棄物的排放，促進(jìn)節(jié)能減排。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是______，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時(shí)，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用電化學(xué)法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO

）+c（HCO

）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10， K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應(yīng)合成CH₃OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。
⑵ 液態(tài)CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說(shuō)法正確的是
A．溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T₂時(shí)的平衡常數(shù)比T₁時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母。
A．H₂的百分含量保持不變
B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。
CO₂＋4H₂