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關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的電離常數為Ka，CH₃COO^-的水解常數為K_h，則Ka·Kh=Kw

醋酸部分電離，它的起始物質的量濃度比c（H⁺）大得多，A錯；由于水也電離出H⁺，c(H⁺)>c(CH₃COO^-)B錯；加水稀釋100倍，pH上升不到2個單位，C錯。K_h=c（OH^-）（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-），給表達式上下同乘以c（H⁺），方可推斷出Ka^·Kh=Kw。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^—

I^—+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^—

I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設為c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
實驗內容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數據計算c(I₃^—)
試回答下列問題
（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達滴定終點時的現象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	硫酸氫鈉的體積/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依據題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數Kw₌___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；
（5）與NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也為酸式鹽。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。
　　A．c(

)＞c(

)
　　B．c(

)＋c(

)＝c(

)＋2c(

)＋c(

)
　　C．c(

)＋c(

)＝c(

)＋c(

)
　　D．兩溶液中c(

)、c(

)分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與環境、能源、材料和科技等密切相關。下列說法中不正確的是（）

A．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環境保護基本無關系

B．農村大力發展沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料

D．氫氧燃料電池要廣泛地應用于實際生產、生活中，高容量儲氫材料的研制是需解決

的關鍵技術問題之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時，pH=3的HNO₃，下列該硝酸說法正確的是

A．該硝酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5

C．相同溫度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物質的量濃度與該硝酸相同

D．該硝酸中加入少量的Zn粒產生H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

（1）該實驗應選用作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26．02	25．35	25．30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：C₁＝ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液與 0．1 mol·L^－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關敘述正確的是

A．混合前CH₃COONa溶液中由水電離出來的c(OH^—)>1×10^-7mol·L^-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na⁺) + c(OH^—)= c(Cl^－)+c(H⁺)

C．混合溶液中：c(Cl^－) >c(CH₃COOH) >c(OH^—)

D．混合溶液中：c(Cl^－) + c(CH₃COO^－) =0．1mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應熱為( )

A．－488．3 kJ/mol	B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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