Question

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應(yīng)為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色，有堿生成，該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，則d電極為陰極、c電極為陽極，故A為電源正極、B為電源負極，則甲中a為陽極、b為陰極，丙中e為陽極、f為陰極，丁中M為陽極、N為陰極。A．由上述分析可知，B為電源負極，故A錯誤；B．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒向f極移動，由于f為陰極，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B正確；C．丁裝置給銅鍍銀，M應(yīng)為Ag，N為Cu，電解液為AgNO3溶液，故C錯誤；D．a(chǎn)極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氧氣，c極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，生成氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。