【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①地熱能 ②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能
A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如下三個熱化學方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
關于它們的下列表述正確的是( )
A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值
C. 2b＝c D. a＝b
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數為0.2 NA
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【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。
(2)一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_______________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)關于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為
2exS
（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質的量為_________mol，兩極的反應物的質量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)
III.(6)在標準狀態即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩定的單質生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
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【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________________。
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。
（5）如果溫度太高，將會發生副反應，其產物名稱為____________。
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為_____，基態As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可）g·cm-3。
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【題目】由簡單的烴可合成多種有機物
已知：
（1）A的結構簡式為________________
（2）D所含的官能團名稱為_______ ，B→C的反應類型_____________
（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F，寫出E→F的化學方程式_____________________________________
（4）E的順式結構簡式為_____________________
（5）關于I的說法正確的是______________________
A.能與溴水發生加成反應 B.能發生酯化反應
C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應
（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________
（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________
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【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是
A. 電源B 端是正極
B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電
C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液
D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1
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