【題目】下列物質屬于原子晶體的是( )
A. 熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B. 熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
C. 不溶于水，熔點3550℃，不導電
D. 熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97gcm-3．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數量級約為10-6
B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B. 催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生
C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D. 催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應__________
(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數),
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【題目】氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。
（1）以H2合成CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋
CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。
（2）電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)
CO2(g)＋2H2(g)。某學習小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。
①分別寫出電極C1和C3的電極反應式__________________；___________________。
②離子交換膜可能是________(填字母)。
a．陽離子交換膜 b．陰離子交換膜 c．質子交換膜
③已知4.6 g二甲醚參與反應，假設裝置Ⅰ的能量轉化率為100%，C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20 L。
（1）該反應的化學平衡常數表達式為_____________。
（2）圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數： K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不變
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）為__________L。
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【題目】按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題。
A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子;B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個電子,第四能層上只有1個電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。
(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式: (至少寫出5個)。
(2)寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式: 、
(3)檢驗某溶液中是否含有D+,可通過 反應來實現;檢驗某溶液中是否含有B-,通常所用的試劑是 和 。
(4)寫出E的元素符號: ,要證明太陽上是否含有E元素,可采用的方法是 。
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【題目】回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________。
（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。
下列說法正確的是________(填字母)。
A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價
C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去1個電子比氣態Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是_________________________。
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