【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的
【答案】AD
【解析】
濃氨水易揮發，鼓入空氣將揮發的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發生氧化反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮，據此解答。
A. 氨氣的催化氧化為放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續進行，鉑絲不需要持續加熱；故A正確；
B. 裝置B的作用為干燥氨氣，裝置D的作用不是用來干燥氣體，而是通過濃硫酸質量的變化檢驗水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應的氨氣，故B錯誤；
C. 裝置B的作用為干燥氨氣，故C錯誤；
D. 不能通過D裝置增重得出結論反應生成水，一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；
推斷合理的是AD。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。
（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
A.
壓強對反應的影響(p2＞p1)
B.
溫度對反應的影響
C.
平衡體系增加 N2對反應的影響
D.
催化劑對反應的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
Ⅰ.催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生如下反應： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖所示：
①該反應的平衡常數 K 的計算式為_____；前 10 分鐘內用氮氣表示的反應速率為_____。
②若保持溫度不變，15 分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他條件不變，15min 時壓縮容器的體積至 0.5L，20 分鐘時反應重新達到平衡，NO 的濃度對應的點應是圖中的_____(填字母)。
④某科研小組研究發現以 Ag-ZSM-5 為催化劑，NO 轉化為 N2 的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是__________________
Ⅱ.利用電化學原理，將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池，其原理如圖，該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用，石墨Ⅰ附近發生的反應電極反應式為_____相同條件下，消耗的 O2和 NO2的體積比為_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是探究發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是
A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 開始時發生的是析氫腐蝕
C. 一段時間后發生的是吸氧腐蝕
D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）__（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油。（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到。）
若反應①、②、③的轉化率均為100％，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。
(1)通過計算說明上述方案能否得到理想的產品_______________。
(2)當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產量的______________（填比例范圍），可以得到理想的產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于各圖的說法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）
A.①裝置中陰極處產生的氣體能夠使濕潤KI淀粉試紙變藍
B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區
D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
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