【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區
D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 ， Y的百分含量與時間的關系如圖2所示．下列分析不正確的是（ ）
A.容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B.0～3min內，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C.達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D.若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
(a). 
(b). 
(c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是
A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種
B. a、b、c的一氯代物都只有三種
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H2O2分解屬于吸熱反應
B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為： Fe2e===Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2A+3B=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是
A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)
C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為______。
（2）B所含官能團的名稱為____________。
（3）③的反應類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為_____________________________________________________。
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