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【題目】物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A.1：4B.4：1C.2：3D.2：5

【答案】A

【解析】

鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，根據原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成Zn(NO3)2，則其結合的NO3－是4mol，則剩余的1mol的HNO3被還原為N2O就得到4mol電子，HNO3也全部反應，則該反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是1：4；故選：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。

（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水電離產生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：

（1）x值等于_______。

（2）A的轉化率為________。

（3）生成D的反應速率為__________。

（4）平衡時物質C的體積分數是______________。

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，請推測并回答：

(1)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________________________________。

(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產物，其反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/ (mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

(1)比較此時正．逆反應速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L

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