Question

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：

(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+2OH-2+H2O H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH

【解析】

Ⅰ. （1）氧化鎂不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，氧化鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

（2）NH4Cl的水溶液中，銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸。

Ⅱ．（1）NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物。

（2）NaAlH4與水反應(yīng)生成H2，即H元素化合價升高，水中H元素化合價降低。

（3）NaH常作還原劑（H化合價升高為+1價），鐵銹在此為氧化劑，（Fe化合價降低為0價），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)。

Ⅰ.（1）氧化鎂不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，氧化鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2+H2O。

（2）NH4Cl的水溶液中，銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O)，故答案為：H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O)。

Ⅱ．（1）NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，化學(xué)方程式為：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl，故答案為：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。

（2）NaAlH4與水反應(yīng)生成H2，即H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學(xué)方程式為：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑，故答案為：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。

（3）NaH常作還原劑（H化合價升高為+1價），鐵銹在此為氧化劑，（Fe化合價降低為0價），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)方程式為3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH，故答案為：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。