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對于反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2體積2SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍

D．平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

A.可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，生成SO₃的量應(yīng)小于2體積。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C

2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有（）

A．¹⁴CO₂

B．¹⁴CO₂、¹⁴CO

C．¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴CO

D．¹⁴CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵生成

B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂

C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵斷裂

D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molH—H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )

A．升高反應(yīng)體系的溫度	B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉	D．加入少量的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)

A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應(yīng)：3A（g）+bB（g）

3C（g）+2D(g) ΔH＜0,后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A的濃度為2.4mol·L^-1，B的濃度為1.8mol·L^-1；tmin后乙容器達(dá)到化學(xué)平衡，B的濃度為0.8mol·L^-1。根據(jù)題目給的信息回答下列問題:
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=__________,化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)b＝__________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時(shí)，向容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是：______________________。
（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)都不變，向甲中加入一定量的B氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：aA（氣）+bB（氣）