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將1molCO與1molH₂O(氣)混合，在一定條件下反應：CO+H₂O==CO₂(氣)+H₂(氣)，達到平衡時，CO的轉化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H₂密度的（）倍。

A．5.75

B．11.5

C．23

D．46

由化學方程式知，反應前后氣體的物質的量不變，所以平均分子量不變，仍等于反應前后混合氣體的平均分子量，故不必考慮利用轉化率數據作較繁瑣的計算。
等物質的量CO和H₂O(氣)混合氣體平均分子量為：(28+18)/2 =23，則對H₂的相對密度為11.5，選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常數為K₁。升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數為K₂，則

A．c₂(CO)<c₂(H₂O)

B．c₁(CO)>c₂(CO)

C．K₂和K₁的單位均為mol/L

D．K₂<K₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2體積2SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：
2SO2+O2

2SO3（氣）
平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3物質的量大于W mol的是
A．2molSO2+1molO2
B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能應用勒沙特列原理來解釋的是

A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加

B．加入催化劑有利于氨氧化的反應

C．高壓不利于合成氨的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為 _______ 。
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)，電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O²^－。
已知該電池負極的電極反應為：C₄H₁₀＋2O²^－－4e^－＝CO₂＋H₂O，則該電池正極的電極反應式為 _______ ，電池工作時，固體電解質里的O²^－向 _______ 極移動。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表： T℃時物質的濃度(mol/L)變化

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

       第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時該化學反應的平衡常數是    _______   。
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為    _______   。
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，溫度不變的條件下，某容器分隔A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 molSO₂和1 molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發生可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，根據下列要求填寫空白：

⑴．固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為P_A，B中壓強為P_B，則P_A與P_B的壓強是P_A     P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在      處。
⑶．若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為xmol，A中SO₃為y mol，則x和y的關     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A 和1 mol B ，發生反應：2A（g）+ B（g）

xC（g），達到平衡后，C的體積分數為W% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W% ，則x值為（）
A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉化率。某工廠測得合成塔中N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g/L(標準狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標準狀況)。求該合成氨廠N₂的轉化率。

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