Question

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有       ；濾渣中含有       ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質量分數的表達式為                                     。

Answer 1

(1)托盤天平
(2)MgCl₂、AlCl₃　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)MgCl₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaCl，  AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl，  Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O
(4)NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=NaHCO₃＋Al(OH)₃↓   2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O
(5) ×100%

用酸溶解硬鋁時，銅、硅成為濾渣，濾液成分為MgCl₂、AlCl₃；濾液中加入足量NaOH后，過濾，濾渣為Mg(OH)₂，濾液中溶質主要是NaAlO₂，濾液中通入足量CO₂后析出Al(OH)₃，Al(OH)₃烘干灼燒成為Al₂O₃，由關系式：2Al～Al₂O₃
＝，m(Al)＝ g
Al的質量分數為：×100%