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下列說法正確的是

A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

B．高純度的硅單質用于制作光導纖維

C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒

D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

鋁熱反應可用于焊接鋼軌，煉鐵最常用的方法是焦炭還原法，A錯誤；光導纖維的成分為二氧化硅可與氫氟酸反應，高純硅主要做半導體材料，不用于制光導纖維B、D錯誤；C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉化關系。下列有關物質的推斷正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為Fe，則丁可能是Cl₂

C．若甲為AlCl₃，則丁可能是NH₃

D．若甲為NaHCO₃，則丁可能是HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行

C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質

D．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SiO₂具有較好的導電性，可用于制造半導體材料

B．H₂O₂是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O₂

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．Mg在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作信號彈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）單質鐵屬于晶體，將FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是（填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是，畫出呈深藍色的離子的結構式____ 寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，寫出其化學方程式____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq)

Al(OH)₃
②S

SO₃

H₂SO₄
③飽和NaCl(aq)

NaHCO₃

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

FeCl₃(aq)

無水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)

Mg(OH)₂

MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，FeCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）

2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)

2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe₂O₃(s)＋3C(s)

4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發生反應，當生成1molAlCl₃時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃。
②將AlCl₃· 6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質中的       （填字母序號）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有       ；濾渣中含有       ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質量分數的表達式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A—F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。（反應過程中水及其他產物已略去）

（1）C是          ，J是         （填化學式）。
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式      :

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