【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.1molNa2O2所含的離子總數是0.4NA
B.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子
C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NA
D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是( )
A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小
C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量
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【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是___，再往D中裝水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中導氣管中有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中試劑X是___，它的作用是___。
（3）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是___。
（4）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為___，發生反應的離子方程式是___。
（5）E中溶液由棕黃色變為淺綠色，寫出發生反應的離子方程式。___
（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是SO2具有漂白性還是SO2溶于水顯酸性。請設計實驗___。
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【題目】A的產量和質量是衡量一個國家石油化工發展水平高低一個重要標志，它也一種果實催熟劑。以A為原料合成一種含六元環結構F的流程路線圖如圖所示：
提示：R—CH2Br
R—CH2OH
回答下列問題：
（1）A的名稱是___，分子的空間構型是___。反應①的化學反應類型是___；反應③的化學反應類型是___；反應⑤的化學反應類型是___；
（2）分別寫出反應①、③、⑤的化學反應方程式：
①___；
③___；
⑤___。
（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應生成具有果香味的G，寫出它的結構簡式___。
（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構體，H可能有___種結構。
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A.甲一定是金屬元素
B.氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應
D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
D. 235g核互U
發生裂變反應： +
n
+
+10n，凈產生的中子(n)數為10NA
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【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。
（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉化 Cu2O
Cu(SO3)23-(無色)
(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－
（實驗探究）
操作 | 現象 |
| i 有黃色沉淀出現，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。 ii 將試管加熱，黃色沉淀變為磚紅色，有刺激性氣味氣體產生。 iii在加熱條件下，繼續滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。 |
(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_______。
(4)經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是______。
(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現象是_______。
(7)由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。
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【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g)
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____________
a．反應速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內壓強不再隨時間而發生變化 c．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化 d．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
②某次實驗中測得容器內 NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。
(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。
(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內，反應 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時，NO2 的轉化率為___________。
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。
③為加快反應速率，可以采取的措施是_______
a．升高溫度 b．恒容時充入He氣 c．恒壓時充入He氣 d．恒容時充入NO2
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