Question

【題目】物質(zhì)的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)。

（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)___。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

a	生成CO2的體積（L）

（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___

Answer 1

【答案】鹽酸的體積aL 鹽酸不足量時：a＜0.5L，4.48a L；鹽酸足量時：a≥0.5L，2.24 L

【解析】

（1）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算二氧化碳的體積；

（2）設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量均為ymol，則：（84 g·mol－1+100 g·mol－1）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，由反應(yīng)HCO3－+H＋=CO2↑+H2O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，M（HCl）=1.00mol·L－1，①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜0.5L時，按HCl量計算V（CO2）；

②當(dāng)鹽酸足量，即a≥0.5L時，按HCO3－的量計算V（CO2）；

（1）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應(yīng)，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應(yīng)根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算二氧化碳的體積，所以要計算生成CO2的體積，0.2mol·L－1鹽酸,還需要知道鹽酸的體積aL，故答案為：鹽酸的體積aL；

（2）設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量均為ymol，則：

（84 g·mol－1+100 g·mol－1）×ymol=9.20 g，解得y=0.05mol，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，由反應(yīng)HCO3－+H＋═CO2↑+H2O可知，消耗n（HCl）=0.100 mol，V（HCl）==0.5L。

①當(dāng)鹽酸不足量，即a＜0.5L時，按HCl量計算，V（CO2）=22.4 L·mol－1×n（HCl）=22.4 L·mol－1×0.2mol·L－1×aL=4.48a L；

②當(dāng)鹽酸足量，即a≥0.5L時，按HCO3－的量計算，V（CO2）=22.4 L·mol－1×0.0500mol×2=2.24 L；

故答案為：鹽酸不足量時：a＜0.5L，4.48a L；鹽酸足量時：a≥0.5L，2.24 L。