Question

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

Answer 1

【答案】3d N2 CN- sp3和sp2 30NA A分子間存在氫鍵 ACD 91：6 Mg2NiO3

【解析】

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d；

（2）原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體；

（3）（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；C-H為碳?xì)洇益I，C-C為碳碳σ鍵，C=N含有一個(gè)碳氮σ鍵；

（4）①A分子中含有-OH，分子間易形成氫鍵；

②根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間有氫鍵；根據(jù)碳原子成鍵類型判斷。

（5）設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x，y，則x+y=0.97，2x+3y=2，據(jù)此計(jì)算x：y；

（6）根據(jù)晶胞中原子分?jǐn)傆?jì)算Mg2+、O2-的數(shù)目分別為2、3，再根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Ni2+的數(shù)目。

（1）Ni的原子序數(shù)是28，因此基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d，故答案為：3d；

（2）原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與CO互為等電子體的分子為N2，與CO互為等電子體的陰離子為CN-等；故答案為：N2；CN-；

（3）丁二酮肟分子中C原子，甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì)，為sp2雜化，分子中含有13個(gè)單鍵，和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA，2mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為30NA，故答案為：sp3和sp2；30NA；

（4）①A分子中含有-OH，分子間易形成氫鍵，B分子不能形成氫鍵，故答案為：A分子間存在氫鍵；

②根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價(jià)鍵、碳氮間為極性共價(jià)鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間形成氫鍵，無離子鍵、金屬鍵，故選ACD，故答案為：ACD；

（5）設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x，y，則x+y=0.97，2x+3y=2，解得：x：y=91：6，故答案為：91：6；

（6）晶胞中原子分?jǐn)偟玫組g2+的數(shù)目=4×=2，O2-的數(shù)目=12×=3，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，所以Ni2+的數(shù)目為1，所以化學(xué)式為Mg2NiO3，故答案為：Mg2NiO3。