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某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質，這五種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應中的氧化劑是，氧化產物為．
（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為．
（3）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為NA
（NA表示阿伏伽德羅常數的值），發生反應的KMnO₄的質量為g．
（4）購買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業上是用HCl氣體（標準狀況）與H₂O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是mol/L（結果保留一位小數）．

解：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價，只有氧化性，能將HCl氧化，HCl是還原劑，對應的產物Cl₂是氧化產物，故答案為：KMnO₄； Cl₂
（2）根據電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，氧化產物是氯氣，還原產物是MnCl₂，物質的量之比為5：2，故答案為：5：2；
（3）根據化學方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，當生成5mol的氯氣時，消耗高錳酸鉀2mol，轉移電子10mol，當產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，即生成氯氣是0.1mol時，消耗高錳酸鉀0.04mol，則反應過程中轉移電子0.2mol，即0.2N_A個，發生反應的KMnO₄的質量為0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案為：0.2；6.32g；
（4）鹽酸的w%= $\text{[math]}$ ×100%≈44.9%，根據c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ≈14.6（mol/L）．
故答案為：14.6．
分析：（1）化合價升高元素失去電子，被氧化，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物；化合價降低元素得到電子，被還原，所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
（2）根據化學方程式的系數來回答；
（3）根據化學方程式以及反應轉移電子的情況計算即可；
（4）溶液中c和w%之間的關系公式：c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，先求算w%，代入公式進行計算．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識以及c和w%之間的關系知識，綜合性較強，難度較大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

＜

△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能E_II和反應III的活化能E_III的大小：E_II

＜

E_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只發生反應Ⅳ，測得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖所示[第9min前H₂O（g）的物質的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內，H₂的平均反應速率υ（H₂）=

0.5

mol?（L?min）^-1；
②反應在5min時的平衡常數K=

0.91

；
③第6min時改變的條件是

升高溫度

；判斷理由是

第6min～9min時的反應速率比0～4min時的大，且平衡向正反應方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度

；
④比較第5min時的平衡常數K_5min與第10min時平衡常數K_10min的大小：K_5min

＜

K_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是

正反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應在高溫下

能

自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是

可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²^＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質的量范圍____________________，

可能含有的金屬或金屬離子為____________。

（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。

（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。

（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。該反　　應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol　　電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mo1^-1
①該反應在高溫下______自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：______．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mo1/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/moI/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO₂和3mo1H₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______
A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1mo1CO₂和3mo1H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：______
②該轉化的積極意義是______
有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

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科目：高中化學 來源：2013年山東省高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
（1）CH₄的燃燒熱△H______△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能E_II和反應III的活化能E_III的大小：E_II______E_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只發生反應Ⅳ，測得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖所示[第9min前H₂O（g）的物質的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內，H₂的平均反應速率υ（H₂）=______mol?^-1；
②反應在5min時的平衡常數K=______；
③第6min時改變的條件是______；判斷理由是______；
④比較第5min時的平衡常數K_5min與第10min時平衡常數K_10min的大小：K_5min______K_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．

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