久草在在线视频,国产亚洲欧美一区二区三区,黄色国产精品一区二区三区

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。

（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²^＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質的量范圍____________________，

可能含有的金屬或金屬離子為____________。

（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。

（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。

（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O。該反　　應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol　　電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。

(1)Fe²^＋　0.1 mol<n(Fe²^＋)<0.35 mol　Cu或Fe³^＋　(2)Fe²^＋　0.35　Fe³^＋、Cu²^＋（3）2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺+ I₂

（4）3H₂S+2HNO₃=3S+2NO↑+4H₂O 4.8 2.24L

練習冊系列答案

悅然好學生期末卷系列答案

名師導航小學畢業升學總復習系列答案

黃岡口算題卡系列答案

一通百通小學畢業升學模擬測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可認為該離子不存在．現有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分別為0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固體，充分反應后過濾得到濾液M和沉淀N．下列說法不正確的是（　　）

A．加入NaOH過程中，首先生成的是溶度積較小的Mg（OH）₂沉淀

B．濾液M中無Mg²⁺剩余

C．沉淀N中含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂

D．繼續向M中加入NaOH溶液，溶液會變渾濁，生成Ca（OH）₂沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=

1：2

．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂（假設雜質只含SiO₂）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO₂不反應）．該硫鐵礦中FeS₂的質量分數為

78%

．
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數值是

0.856

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為

50：1

（最簡單的整數比）．
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：

實驗序號	I	II	III
加入鋼樣粉末的質量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為

1.25mol/L

．
③若在上述實驗II中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為

0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g

0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g

g（保留3位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發生化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質的量				到達平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	0	Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5	0	1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q₄	X₄

（1）下列說法一定正確的是

acdh

a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內壓強p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”），O₂的濃度

減小

（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分數為

%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為

1.5L?mol^-1

（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．

①t₂時改變的條件是

升高溫度

；
②若t₅時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示

t₁-t₂	t₃-t₄	t₄-t₅	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數間的大小關系為

K₁＞K₂=K₃=K₄

（由大到小排列）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包含有雜質（雜質不能與酸反應）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L^-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調節液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數
請回答下列問題
（1）在滴定過程中，目光應注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

，判斷滴定終點的標準是

錐形瓶中的溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色

．
（2）正確的是操作順序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度為

c(b-a)

mol/L

c(b-a)

mol/L

，NaOH的純度為

16c(b-a)

．
（4）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩定的配合物離子（類似于原子團）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變為0.48mol．該金屬M的相對原子質量為

．
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為

mol?L^-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO₃溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH₃的逸出．則B的化學式可表示為

．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現有另一種配離子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似圖．

如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為

．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1：2．則該鹽的式量以及物質的量分別為

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學