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難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) 2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4＋2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄(s)＋?CaCO₃(s)＋
已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－⁹，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－⁵，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。

(1)Mg(OH)₂　CaSO₄
(2)加入Ca(OH)₂溶液，Mg²^＋與OH^－結合生成Mg(OH)₂沉淀，Mg²^＋濃度減小，平衡正向移動，K^＋增多
(3)K₂CO₃　H₂SO₄
(4)①溶浸平衡向右移動　　②K^＋的溶浸速率增大
(5)CaSO₄(s)＋CaCO₃(s)＋的平衡常數，據K_sp(CaSO₄).K_sp(CaCO₃)可知：，則有。

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗能達到實驗目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl

C．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別SO₃²^－和SO₄²^－

D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl₃溶液和溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）試劑I的化學式為　       　，①中發生反應的離子方程式為　        　．
（3）試劑Ⅱ的化學式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
（4）試劑Ⅲ的名稱是　        　，③中發生反應的離子方程式為　        　；
（5）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為　      　．（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原
理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為，需要用到的主要玻璃儀器為；操作Ⅱ為。
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl^-
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 ^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為。（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發、無色液體。
根據上述流程回答下列問題：
（1）反應室①中發生反應的化學方程式為              。
（2）反應室①使用冰水的目的           。
（3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
（4）反應室②中加入Na₂SO₃的目的是             。
（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe³^＋，則用于證明該假設所用的試劑為           ，若假設成立可觀察到的現象為           。
②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為        ，其用于證明該假設成立的方法為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等雜質，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl^-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na₂CO₃溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發時：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe³^＋、Mg²^＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)=SiHCl₃(s)＋HCl(g) ΔH₁＝＋47 kJ·mol^－¹
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(s)＋H₂(g) ΔH₂＝－189 kJ·mol^－¹
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調節pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl₂濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。實驗室中蒸發濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環利用的物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調節pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規定，優質高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優質級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數點后三位數字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內無氣泡，滴定后產生氣泡
c．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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