苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原
理：
實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作Ⅱ為 。
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現象是 。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 將白色固體B加入水中， 加熱溶解， | 得到白色晶體和無色溶液 | |
| ② | 取少量濾液于試管中， | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶體， | | 白色晶體是苯甲酸 |
（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）
（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）（3）序號 實驗方案 實驗現象 結論 ① 將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾 （2分） 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分） 生成白色沉淀 濾液含有Cl- ③ 干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分） 熔點為122.4℃（2分） 白色晶體是苯甲酸
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
解析試題分析：（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機相甲苯，用分液方法得到，分液操作的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯等；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；
（2）依據流程和推斷可知，無色液體A為甲苯，檢驗試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液，甲苯被氧化為苯甲酸，高錳酸鉀溶液紫色褪去；
（3）通過測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，氯化鉀可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；利用不同溫度下的溶解度，分離混合物，得到晶體后通過測定熔點判斷是否為苯甲酸；
（4）稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀1：1反應，所以物質的量相同，則樣品中苯甲酸質量分數＝
×100%＝96%。
考點：考查物質性質的實驗分析判斷，物質分離條件，試劑選擇，操作步驟的理解應用，物質成分的實驗設計方案、步驟、試劑，樣品純度的計算等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
| A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸可全部被消耗 |
| B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性 |
| C．Ⅲ圖中：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性 |
| D．Ⅳ圖中：光照后量筒中氣體體積減小，說明甲烷與Cl2發生了加成反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：
（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：
步驟③ ，步驟⑤ 。
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式： 。
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 。（填編號）
| A．酒精 | B．醋酸 | C．四氯化碳 | D．苯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含2個結晶水）的工藝流程如圖：回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：____、____ 。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是____ ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是____ 。
（3）工藝過程中③和④的目的是____ 。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是___ 。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應的離子方程式為____ ；
列式計算該成品的純度 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
（1）寫出步驟“還原”中可能發生反應的離子方程式 、 。
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是 、 。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該物質的化學式為 ；向濾液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 、 ；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是 ；
操作X是 、 (填操作名稱) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4
＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4(s)＋
?
CaCO3(s)＋
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖： 
（1）寫出鐵屑轉化為Fe(OH)3反應的離子方程式： 。
（2）判斷碘已完全反應的方法是 。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是 。
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol
溶液滴定至終點，消耗
溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有 ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是 ；
②上述樣品中NaI的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：
金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。
【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
(1)酸浸時發生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。
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